Latihan 6. Kerjakan 1 example (per chapter) dari tugas kelompok lain (Chapter 13 s/d 18).

CHAPTER 13

Konstanta laju reaksi orde pertama adalah Berapa tarifnya konstan pada 350 K jika energi aktivasi untuk reaksi adalah 50,2 kJ / mol?

Jawaban :

maka :

CHAPTER 14 

Konstanta kesetimbangan KP untuk dekomposisi fosfor pentaklorida menjadi

 fosfor triklorida dan molekul klorin

ditemukan menjadi 1,05 pada 250 ° C. Jika tekanan parsial kesetimbangan PCl5 dan PCl3 adalah

0.875 atm dan 0.463 atm, masing-masing, adalah tekanan parsial kesetimbangan Cl2

pada 250 ° C?

Jawaban :

Masukan nilai tekanan parsial yang telah diketahui:

CHAPTER 15

Prediksi lah  kekuatan relatif asam okso di masing-masing kelompok berikut: (a) HClO,

HBrO, dan HIO; (b) HNO3 dan HNO2?

Jawaban :

a.Semua asam ini memiliki struktur yang sama, dan semua halogen memiliki struktur yang samabilangan oksidasi (11). Karena elektronegativitas menurun dari Cl ke I, atom Cl paling banyak menarik pasangan elektron yang dibaginya dengan atom O. Akibatnya, ikatan O¬H adalah yang paling polar di HClO dan paling sedikit di HIO.Dengan demikian, kekuatan asam berkurang sebagai berikut:

HClO>HBrO > HIO

CHAPTER 16

Sebanyak 40 mL larutan asam sulfat 0,25 M dititrasi dengan suatu basa bervalensi satu, dan ternyata dibutuhkan 57 mL basa tersebut. Berapakah kemolaran basa yang digunakan tersebut?

Jawab:

Reaksi netralisasi terjadi antara asam sulfat H2SO4 (asam kuat bervalensi dua) dengan suatu basa bervalensi satu.

CHAPTER 17

 Arus sebesar 1,26 A dilewatkan pada sebuah sel elektrilisis yang berisi larutan asam sulfat encer selama 7,44 jam. Berapa volume gas yang dihasilkan di ruang anoda pada keadaan STP? 

 

Pembahasan : 

 

I = 1,26 Ampere
T = 7,44 jam = 7,44*3600= 26.784 detik
Volume gas yg dihasilkan pada STP?

Katoda = 2H+ + 2e -> H2 (2)
Anoda = 2H2O -> 4H+ + O2(g) + 4e (1)
Reaksi sel = 4H+ + 2H2O -> 2H2 + 4H+ +O2

e = Ar/n = ArH/1 = 1/1 = 1

W = eit/96500
W = 1*1,26*26784/96500
W = 0,35 gr

n 4H⁺ = Gr/Mr = 0,35/1 = 0,35
nH⁺ = 0,09

nO2 = 0,09

VO2 dalam STP = n x 22,4 = 0,09 x 32,4 = 1,96 liter  

CHAPTER 18

itunglah konstanta kesetimbangan untuk reaksi berikut pada 25 ° C :

jawab : Reaksi setengah sel adalah :

          E°cell  = E°katode - E°anode

                     = 0,15 V -  (- 0.14 V)

 = 0,29 V

Dan diketahui rumus ln K :

Dalam reaksi keseluruhan kita menemukan n = 2. Oleh karena itu :