Kuis 6. Kerjakan 1 problem (per chapter) dari tugas kelompok lain (Chapter 13 s/d 18).

Chapter 13 

Dekomposisi etana (C2H6) menjadi radikal metil adalah reaksi orde pertama dengan a sebgai konstanta laju adalah 5,36 x 10 pangkat (-4) s-1 pada suhu 700 derjat

Hitung waktu paruh reaksi dalam satuan menit.?

Jawab :  Untuk reaksi orde-pertama, kita hanya membutuhkan konstanta laju untuk menghitung

paruh reaksi yaitu :

CHAPTER 14

Perhatikan pernyataan: “Konstanta kesetimbangan campuran yang bereaksi dari NH4Cl padat dan gas NH3 dan HCl adalah 0,316 ”. Sebutkan tiga informasi penting yang hilang dari pernyataan ini.

Jawab : 

1) Tidak diketahuinya suhu dari reaksi tersebut

2) Tidak adanya Δn

3) Tidak adanya nilai dari Kp

CHAPTER 15

Dalam larutan 0,080 M NH3, berapa persen NH3 hadir sebagai NH4 ?

Jawaban :

CHAPTER 16

Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 2 × 10−4 M. Gunakan nilai log 2 = 0,3

Jawaban :

[H+ ] = 2 × 10−4, dengan rumus yang sama,

CHAPTER 17 

Reaksi kesetimbangan H2 (g) + I2 (g) ⇄  2HI (g) mempunyai harga tetapan keseimbangan (Kc) sebesar 69 pada 340°C. Pada suhu yang sama, nilai Kp reaksi itu adalah...

jawab:

diketahui:

Reaksi kesetimbanagn yang terjadi :

H₂ (g) + I₂ (g) ⇄  2HI (g)

Kc = 69

T =  340°C

ditanya  ; Kp

jawab:  

Reaksi kesetimbanagn yang terjadi adalah

H₂ (g) + I₂ (g) ⇄  2HI (g)

Δn = selisih jumlah koefisien gas produk (kanan) dan jumlah koefisien gas reaktan (kiri)

Δn = 2 - 2

Δn = 0

Kp = Kc 

Kp = 69 x (RT)⁰

Kp = 69 x 1

Kp = 69

CHAPTER 18

Spesies mana di setiap pasangan yang merupakan agen pereduksi yang lebih baik dalam kondisi standar? (a) Na atau Li, (b) H2 atau I2, (c) Fe2+ atau Ag, (d) Br2 atau Co2+.

Jawab : Potensial reduksi (E°) mrupakan kekuatan zat untuk mengalamai reduksi. Semakin besar nilai E° suatu zat maka zat tersebut mempunyai kemampuan atau daya reduksi yang besar.

Maka Jawabannya adalah :

(a) Na

(b) I2

(c) Ag

(d) CO2+