Latihan 5 .Kerjakan 3 example dari tugas kelompok anda 

CONTOH 1:

Prediksi lah  kekuatan relatif asam okso di masing-masing kelompok berikut: (a) HClO,

HBrO, dan HIO; (b) HNO3 dan HNO2?

Jawaban :

a.Semua asam ini memiliki struktur yang sama, dan semua halogen memiliki struktur yang samabilangan oksidasi (11). Karena elektronegativitas menurun dari Cl ke I, atom Cl paling banyak menarik pasangan elektron yang dibaginya dengan atom O. Akibatnya, ikatan O¬H adalah yang paling polar di HClO dan paling sedikit di HIO.Dengan demikian, kekuatan asam berkurang sebagai berikut:

HClO>HBrO > HIO

b. Karena bilangan oksidasi N adalah 15 di HNO3 dan 13 di HNO2, HNO3 adalah asam yang lebih kuat dari HNO2

CONTOH 2 :

Asam oksalat (H2C2O4) adalah zat beracun yang digunakan terutama sebagai pemutih dan pembersihan agen (misalnya, untuk melepas cincin bak mandi). Hitung konsentrasi semua spesies hadir pada kesetimbangan dalam larutan 0,10 M.

JAWABAN :

Langkah 1: Spesies utama dalam larutan pada tahap ini adalah asam tak terionisasi ion H+, dan basis konjugasi, HC2O24.

Langkah 2: Membiarkan x menjadi kepekatan keseimbangan H dan HC2O 4 ion dalam mol / L, kita

ringkaskan:

Langkah 3:

CONTOH 3 :

Konsentrasi ion OH^­­­- dalam larutan pembersih amonia rumah tangga tertentu adalah

0,0025 M. Hitung konsentrasi ion H1.

Strategi :

Kita diberi konsentrasi ion OH2 dan diminta untuk menghitung [H+]. Hubungan antara [H+] dan [OH-] dalam air atau larutan air diberikan oleh produk-ion air, Kw [Persamaan (15.3)].

Jawab :